[题目]一定条件下发生反应:2X(g)Y △H=akJ·mol-1下列说法正确的是A. 增大X的浓度.正反应速率增大.逆反应速率减小B. 将0.2molX充入反应器中.充分反应后.生成的Z的物质的量可能为0.09molC. 达到化学平衡状态时.正.逆反应的速率都为0D. 达到化学平衡状态时.共吸收a kJ热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列说法正确的是

A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09mol

C. 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量

【答案】B

【解析】A．增大X的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后逐渐增大，A错误；B．由于是可逆反应，将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量小于0.3mol，可能为0.09mol，B正确；C．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；D．反应物的量未知，不能确定生成Y、Z的量，不能确定吸收热量，D错误，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）

A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B. 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从_____(填“a”或“b”)口进水。

（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有________ (填化学式)。

（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________。

（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____________________________。

（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H+ )/c(OH－ )]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下电离常数：HX < HY

B. a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 点时酸碱恰好完全中和

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题目要求完成填空：
（1）下列物质中，电解质；非电解质A．氢氧化钠溶液 B．液氨 C．氯化钠晶体 D．二氧化碳 E．硫酸钡
（2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）= ，硫酸根离子的物质的量浓度c（SO ）= ，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）= ，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m= ．