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    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：

    （一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2)

    已知：生成氢氧化物沉淀的PH

    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。

    （2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。

    （3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

    ①步骤I 的目的是：_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。

    ②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式______。

    ③步骤Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用离子反应方程式表示）

    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。

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    A．98 B．116 C．158 D．278

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    己知：

    （1）Al（OH）3的电离方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

    （2）无水AlCl3晶体的沸点：182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

    则下列关于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）

    A．均为强电解质 B．均为弱电解质

    C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

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    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA

    B．标准状况下22.4LCl2与足量的Fe完全反应转移电子数为3NA

    C．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．1mol -OH和1molOH－含电子数均为 9 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省柳州市高三10月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是

    A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强

    B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

    C. X单质氧化性强于Y单质

    D. 简单离子的半径：Z<W

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市等六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)

    A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰

    （2）装置B的作用是

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式

    （4）E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)

    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)

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    观察下列有关实验装置，相关评价错误的是( )

    图（1） 图（2） 图（3） 图（4）

    A．图（1）用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液；评价：正确

    B．图（2）用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒

    C．图（3）用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正确

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    A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④

    C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤

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