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    已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（    ）
    A．B．C．D．
    A
    根据晶胞的结构可知，该晶胞中含有1个氯离子和1个铯离子，所以有，因此答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）
    A．水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体
    B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
    C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体
    D．物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    T
    		T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X
    		X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z
    		Z的基态原子价电子排布为
    Q
    		在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R
    		3p能级上有1个电子
    W
    		W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
    （3）W2+的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       
    A．氧化剂是O2                     B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
    （5）已知25℃、101 kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
    4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ）
    A．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵
    B．分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒
    C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
    D．使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于分子晶体的是(　　)
    ①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸
    A．②④⑤B．①②④
    C．②③④⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质的晶体中含有上述两种作用力的是（ ）
    ①Na2O2     ②SiO2    ③石墨    ④金刚石     ⑤CaCl2     ⑥白磷
    A．①③⑥B．①②④C．②④⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ①MgCl2 ②干冰③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4）⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH ⑩SiO2
    (1)以上物质中属于离子晶体的是         ；
    (2)属于分子晶体的是           。
    (3)属于原子晶体的是_________（填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是(　 　)
    A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
    B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
    C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
    D．氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

    （1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是              ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）
    （2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                 ；
    （3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是           cm3（只要求列出算式）。

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