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    15．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A．在江河入海处易形成三角洲
    B．向污水加入适量的明矾，可以使水变得澄清
    C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
    D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

    分析 A．江河中的泥沙属于胶体分散系；
    B．Al3+易水解，水解生成Al（OH）3胶体；
    C．反应生成氯化银沉淀；
    D．不同牌号的墨水属于不同胶体．

    解答 解：A．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A正确；
    B．Al3+在水中易水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附性能够吸附水中悬浮的颗粒物达到净水的目的，故B正确；
    C．反应生成氯化银沉淀，与胶体无关，故C错误；
    D．不同牌号的墨水属于不同胶体，混合使用会发生聚沉，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，熟悉胶体的性质是解题关键，注意胶体聚沉发生的条件和应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）（　　）
    A．NaF=NaCNB．NaF＞NaCNC．NaF＜NaCND．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中没有中子．A、D最外层电子数相等，B、C同周期，C、F同主族，F的质量数为C的2倍，元素B最高价氧化物甲为绿色植物进行光合作用的必需物质．D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．
    （1）写出F在周期表中的位置第三周期ⅣA族；B的原子结构示意图
    （2）由C、D组成的一种化合物丙，原子个数比为1：1，写出丙的电子式；存在的化学键类型有离子键、共价键，其与甲反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （3）比较C、F、D的离子半径的大小S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （4）D、E的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）A2C和A2F中，沸点较高的是A2C，原因是H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
    B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
    D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．观察到的现象为：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转，
    铜片上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为4.48L，两电极的总质量为47g．
    （2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    ②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    负极反应Cu-2e-=Cu2+，正极反应Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列反应中，可以发生消去反应的是（　　）
    A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热
    B．甲醇与浓硫酸混合加热
    C．乙醇与浓硫酸混合加热
    D．2-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据要求回答下列问题．
    （1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
    （2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
    （3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的体积是8.3mL．
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素R的阴离子Rn-核外共有X个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子里含有中子数为（　　）
    A．A+X-nB．A-X-nC．A+X+nD．A-X+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求填空
    （1）金属钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）金属铝与氢氧化钾反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）硫酸氢钠与少量的氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （4）Na的原子结构示意图
    （5）标准状况下11.2LN2含有的原子数：6.02×1023
    （6）19g某耳夹金属氯化物（ACl）中含有0.4Cl，则A的摩尔质量是24g/mol．

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