下列说法不正确的是( )
①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂
②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
③少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
④工业上生产水泥和玻璃均用到的原料是石灰石
⑤在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银
⑥工业上常用硅制造光导纤维
⑦镁的冶炼:
⑧用热的纯碱溶液清洗油污:
⑨用氢氟酸刻蚀玻璃:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
⑩自然界中不存在游离态的硅,硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
A.②③⑤⑥⑧ B.①③⑥⑨ C.④⑤⑨⑩ D.②③⑥⑦
A
【解析】
试题分析:①Al2O3的熔点很高,所以能用作耐火材料;Al(OH)3受热分解的化学反应如下:
2Al(OH)3Al2O3+H2O,从而降低可燃物温度达到着火点以下,达到阻燃的目的,故正确;②硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2;二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫,故错误;③SO2与CaCl2溶液不反应,所以少量SO2通过浓的CaCl2溶液不能生成白色沉淀,故错误;④水泥和玻璃均含有硅酸钙,可用石灰石为原料,故正确;⑤工业生产中制取硝酸银应尽量避免环境污染,且节约原料,可用氧化银和硝酸反应,故错误;⑥制造光导纤维的主要原料为二氧化硅,故错误;⑦工业用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁,故正确;⑧用热的纯碱溶液呈碱性,可用于除去油污,但水解以一步为主,应为CO32-+H2O
HCO3-+OH-,故错误;⑨氢氟酸与二氧化硅反应,可用于雕刻玻璃,故正确;⑩硅为亲氧元素,在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,故正确,故选A。
考点:考查元素单质及其化合物的性质和用途
科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号)。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是 。
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第 层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在 、
(写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是 (选填编号)。
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是 。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是: 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+
He―→
O+
H,下列叙述正确的是
A.O原子核内有9个质子
B.H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同位素
D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为
A.(l0b - 5a) mol/L B. ()mol/L C.(5b一
)mol/L D.(2b—a)mol/L
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知酸性: >H2CO3>
,综合考虑反应物的转化率、原料成本、操作是否简便等因素,将
转变为
的最佳方法是( )
A.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液
B.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液
C.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
D.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质应用的说法错误的是
A.CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用
B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
C.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质
D.为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省双鸭山市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族.a原子结构示意图,b与c形成化合物的电子式为如图
。下列比较中正确的是
A.原子半径:a >c>d B.非金属性:a >b>d
C.单质的熔点:c> a D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d>a
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省双鸭山市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
有关化学用语正确的是
A. -CH3(甲基)的电子式为 B 硝基苯的结构简式
C.乙烯的结构简式CH2CH2 D. 乙酸的分子式C2H4O2
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科目:高中化学 来源:2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三五月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数,用公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH一)] 。常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是:
A.Ca2+、K+、Cl-、SO32- B.NH4+、Fe2+、 I一、SO42-
C.Na+ 、K+、ClO-、S2- D.Na+、S2O32-、AlO2—、K+
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