Question

【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 ．
②根据表中数据判断，浓度均为0.01molL﹣1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 ．
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ． 又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣；D； A； C；2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO
（2）5；6
【解析】解：（1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32﹣的水解程度最大，则CO32﹣结合质子能力最强，所以答案是：CO32﹣；

②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的醋酸、酸性最弱的酸是HCN；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故选：D；A；

③A．醋酸酸性大于碳酸，所以CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，故不选；

B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故不选；

C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能发生，故选；

所以答案是：C；

④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO，

所以答案是：2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO；（2）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH﹣）≥ mol/L=10﹣9mol/L，则c（H+）≤ mol/L=10﹣5mol/L，

所以pH≥﹣lg（10﹣5）=5；Cu2+沉淀较为完全是的浓度为 =2×10﹣4mol/L，

则c（OH﹣）= mol/L═10﹣8mol/L，

则c（H+）= mol/L=10﹣6mol/L，

所以pH=﹣lg（10﹣6）=6，

所以答案是：5；6．

【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．