Question

（10分）某实验小组用0．50 mol·L^－1 NaOH溶液和0．50 mol·L^－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L^－1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol^－1)：_________________________
________________________________________________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	30．1
2	27．0	27．4	27．2	31．2
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4

②近似认为0．50 mol·L^－1 NaOH溶液和0．50 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g^－1·℃^－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

Answer 1

44．Ⅰ．（1）5．0（2）abe
Ⅱ．（1）H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)ΔH＝－114．6 kJ·mol^－1
（2）①4．0②－53．5 kJ·mol^－1③acd

解析试题分析：（1）245ml的溶液，需要配制250ml的溶液，故需要根据体积250mL算出所需氢氧化钠的质量；（2）氢氧化钠需放到小烧杯中称量，故用到天平、小烧杯和钥匙；II（1）中和热是指生成1molH₂O放出的热量，故生成2molH₂O时放出的热量也加倍；（2）①终止温度减去起始温度平均值，算出每次的温度差，再求四次的平均值；②比热容乘以溶液的质量得热量，再算出生成1mol水放出的热量换算成kJ即得中和热；③b选项量取氢氧化钠时仰视读数会使所取氢氧化钠体积增大，放出热量增多，故b错误；ac均是热量有损失，故正确；d是温度计上附着的氢氧化钠和硫酸反应了，这部分热量损失了；故选acd。
考点：中和热的定义、氢氧化钠溶液的配制、中和热的测量、误差分析等知识。