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    10．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A．图装置中X为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．图装置可用于铜与浓硫酸反应制取并收集二氧化硫C．图装置可用于硫酸铜溶液的蒸发浓缩，然后冷却制硫酸铜晶体D．记录滴定终点读数为12.20mL
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离；
    B．二氧化硫的密度大于空气，应该用向上排空气法收集；
    C．蒸发溶液得晶体可以在烧杯中进行；
    D．滴定管的小刻度在上方，该溶液读数小于12.00mL．

    解答 解：A．苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为四氯化碳可吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸，故A错误；
    B．二氧化硫的密度比空气密度大，收集二氧化硫时应该伸入集气瓶的导管应该采用长进短出的方式，故B错误；
    C．可以用图示装置蒸发蒸发浓缩硫酸铜溶液，然后冷却制硫酸铜晶体，故C正确；
    D．滴定管的0刻度在上方，该溶液正确读数为11.6mL，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及尾气吸收、气体收集、滴定管构造、蒸发等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子
    B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
    C．标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子
    D．500mL 12mol．L-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成Cl2 分子数目1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（　　）
    A．乙炔B．苯甲醛
    C．异戊二烯D．丙烯醛（CH2=CH-CHO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．己知25℃时，Mg（OH）2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg（OH）2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至（　　）
    A．5B．5.5C．9D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
    B．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
    D．H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）
    A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
    B．b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+、OH-
    C．a、d两点对应的溶液均显中性
    D．c点两溶液中含有相同量的OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气．

    （1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）为收集到干燥的氨气C应接（填仪器编号）E；
    （3）B中盛装的试剂是碱石灰；
    （4）检验氨气是否集满的方法是用玻璃棒蘸湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则已集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟；
    （5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
    实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4．某学生操作步骤如下：
    A、计算需量取该种浓硫酸的体积；
    B、检查容量瓶是否漏水；
    C、量取浓硫酸；
    D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；
    E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；
    F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；
    G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．
    请回答下列问题：
    （1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶与量筒．
    （2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为5.4 mL．
    （3）上述步骤中D 有错，正确的操作应是将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中．
    （4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低）
    A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B
    B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度A
    C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容B
    D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C
    E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切B
    F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min平衡后，测知H2的浓度为2mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，则在该温度下①平衡常数K是（　　）
    A．20 mol-2•L-2B．32 mol-2•L-2C．25 mol-2•L-2D．16 mol-2•L-2

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