【题目】
资源化利用的方法之一是合成二甲醚（
简写做
）。
催化加氢法合成，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应Ⅳ的热化学方程式。
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：___________。
⑴反应Ⅳ的热化学方程式为________。
⑵在和
的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时
、的选择性随压强或温度的变化见下图。已知：
的选择性
；
的选择性
①依据图像中的数据分析，提高平衡时的选择性应当选择的条件为________。
A 高温高压 B 低温低压 C 高温低压 D 低温高压
按照温度对化学平衡的影响图像分析温度低于300℃，平衡转化率随温度升高而降低的原因是_______。
②某温度和压强下，起始投入
与足量发生反应，达到平衡时的转化率为40%，部分物质的物质的量如下表：
|
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|
|
|
|
计算平衡时的选择性为________，反应Ⅳ的化学平衡常数为________。
⑶经研究发现，在不同反应条件下反应相同时间（未平衡）测定发现，体系中
的浓度均很低，则可知活化能大小关系：反应Ⅲ________反应Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑷
，投料比为
时进行反应，的浓度随时间变化如下图所示，则下列说法正确的为________。
A 在
范围内，反应Ⅰ的速率随温度升高而增大
B 200℃条件下，随反应时间的延长，的浓度始终增大
C 260℃条件下，随反应时间的延长，的浓度先增大后减小最终不变
D 260℃条件下，
后的浓度减小是因为随时间推移反应Ⅱ的进行使体系中
浓度越来越高，反应Ⅰ的逆反应速率不断增大，从而使浓度逐渐下降
【答案】
D 反应Ⅰ的
，反应Ⅱ的
，温度升高使
转化为
的平衡转化率上升，使转化为
的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度 80% 24.89 大于 ACD
【解析】
⑴根据反应Ⅱ减去反应Ⅲ的2倍得到反应Ⅳ的热化学方程式。
⑵①依据图像中的数据分析；按照温度对化学平衡的影响图像分析温度低于300℃，反应Ⅰ、反应Ⅱ的焓变对CO2转化为CO即的平衡转化率的影响分析；②计算达到平衡时的消耗量和生成CH3OCH3物质的量，再计算平衡时
的选择性和反应Ⅳ的化学平衡常数。
⑶根据一种物质很难发现说明生成物难反应或反应物易消耗分析。
⑷A. 根据图中信息在0～1min范围内，温度越大，反应Ⅰ速率越快；B. 根据图中信息260℃条件下，CO浓度在2min后开始下降，240℃条件下，CO浓度在2.5min后开始下降，在200℃条件下，随反应时间的延长，CO的浓度在某时间点后也开始下降；C. 260℃条件下，随反应时间的延长，的浓度先增大后减小最终不变；D. 260℃条件下，2min后随时间推移反应Ⅱ的进行使体系中
浓度越来越高，反应Ⅰ的逆反应速率不断增大，从而使浓度逐渐下降。
⑴根据反应Ⅱ减去反应Ⅲ的2倍得到反应Ⅳ的热化学方程式为 
；故答案为： 。
⑵①依据图像中的数据分析，为了提高平衡时的选择性，减少CO的选择性，应当选择的条件为低温高压；按照温度对化学平衡的影响图像分析温度低于300℃，反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度是CO2平衡转化率随温度升高而降低的原因；故答案为：D；反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度。
②某温度和压强下，起始投入
与足量
发生反应，达到平衡时的转化率为40%，即消耗0.4 molCO2，生成CO消耗0.02mol CO2，生成CH3OH消耗0.06mol CO2，则生成CH3OCH3物质的量为0.16mol，平衡时的选择性为
，设容器体积为VL，反应Ⅳ的化学平衡常数为
；故答案为：80%；24.89。
⑶经研究发现，在不同反应条件下反应相同时间(未平衡）测定发现，体系中CH3OH的浓度均很低，说明反应很难生成甲醇，甲醇又易反应生成CH3OCH3，因此活化能大小关系：反应Ⅲ大于反应Ⅳ；故答案为：大于。
⑷A. 根据图中信息在0～1min范围内，温度越大，反应Ⅰ速率越快，故A正确；B. 根据图中信息260℃条件下，CO浓度在2min后开始下降，240℃条件下，CO浓度在2.5min后开始下降，在200℃条件下，随反应时间的延长，CO的浓度在某时间点后也开始下降，故B错误；C. 260℃条件下，随反应时间的延长，的浓度先增大后减小最终不变，故C正确；D. 260℃条件下，2min后随时间推移反应Ⅱ的进行使体系中浓度越来越高，反应Ⅰ的逆反应速率不断增大，从而使浓度逐渐下降，故D正确；综上所述，答案为：ACD。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答以下问题：
（1）写出
溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的与
固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。
（2）在
稀
反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。
（4）将
的钠、镁、铝分别投入
的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是________。
（5）等质量的Fe分别与足量的
、S、
反应转移电子数之比为_______；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项 | 主要仪器 | 试剂 | 实验目的 |
A | 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管 | 软锰矿与浓盐酸 | 制取并收集干燥的氯气 |
B | 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 |
| 蒸发溶液得到晶体 |
C | 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 | 干燥的氨气、水 | 模拟喷泉实验 |
D | 铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 | 盐酸、待测液 | 焰色反应实验 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）。
A.苯可以在空气中燃烧，燃烧时产生明亮并带有浓烟的火焰
B.苯分子中含有碳碳双键，所以可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯中加入溴水，振荡后溶液分层，水层无色，说明苯与溴水发生了取代反应
D.苯与氢气催化条件下可发生加成反应，产物环己烷的二氯代物有3种（不含立体异构）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是__________________；
(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________;
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。
回答下列问题
(1)实验过程中观察到的现象是________________________。
(2)写出该反应的化学方程式___________________。
(3)该反应是放热反应还是吸热反应________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在100 ℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：
(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________ mol·L－1·s－1。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示. 下列有关说法正确的是
A.a、b、c 之间的关系式为：a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2
D.N参加的反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除
外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A.M的单质通常保存在煤油中B.W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
C.简单气态氢化物稳定性X＞YD.上述五种元素中Z的电负性最大
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