Question

在恒容条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

ΔH=-Q kJ·mol^-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

容器	SO2(mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ·mol-1)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是(   )

A.在上述条件下反应生成1 mol SO₃固体放热 kJ

B.2Q₃＜2Q₂=Q₁＜Q

C.Q₁=2Q₂=2Q₃=Q

D.2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q

Answer 1

选D。2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=-Q kJ·mol^-1表示2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)完全反应生成2 mol SO₃(g)时放出Q kJ的热量。由于SO₃(g)变成SO₃(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO₃固体放热大于 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q₁＜Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，平衡逆向移动，所以2Q₂＜Q₁；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q₂=Q₃。故有2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q。