Question

1．接触法制硫酸的核心反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$；升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）生产中用过量的空气能使SO₂的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．

Answer 1

分析 （1）K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$，升高温度平衡向吸热方向移动，根据反应物和生成物浓度变化确定K值变化；
（2）增大一种物质的量能增大另一种反应物的转化率．

解答 解：（1）K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K减小；
故答案为：$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$，减小；
（2）生产中用过量的空气，使平衡向正反应方向移动，从而能使SO₂的转化率增大，故答案为：增大．

点评 本题考查了有关化学平衡的知识，注意平衡常数K只与温度有关，与物质的浓度无关，为易错点．