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    16．现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是（　　）
    A．①③④B．②④C．③④D．①②③

    分析 检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，可取少量固体溶于水，先加盐酸排除银离子等干扰，再加氯化钡，若生成白色沉淀，含硫酸盐，以此来解答．

    解答 解：检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，选试剂为①蒸馏水、④稀盐酸、③BaCl2溶液，即固体溶于水，先加盐酸排除银离子等干扰，再加氯化钡，若生成白色沉淀，含硫酸盐，
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握硫酸根离子的检验方法为解答的关键，注意检验时应排除干扰离子，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某烃0.1L通入1L O2 （过量）中充分燃烧后混合气体体积变为1.3L，当水蒸气冷凝后体积变为0.7L，再将余下气体通入过量NaOH溶液，体积变为0.2L（体积均在相同条件下测得）．
    （1）设该烃分子式为CxHy，写出该烃燃烧的反应方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
    （2）剩余的气体为O2
    （3）该烃的分子式为C5H12，若该烃的一氯代物只有一种结构，请写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作中，主要是从安全因素考虑的是（　　）
    a．点燃可燃性气体前检验气体纯度
    b．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再预热
    c．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
    d．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
    e．实验室用高锰酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯．
    A．abcB．adeC．dceD．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）49gH2SO4的物质的量为0.5mol，所含氧原子的质量为32g；
    （2）同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol，A与氢气的物质的量之比为1：1．
    （3）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15mol，一氧化碳的质量分数为38.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．VL K2SO4溶液中，含有K+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{39m}{V}$mol•L-1B．$\frac{2m}{39V}$mol•L-1C．$\frac{m}{39V}$mol•L-1D．$\frac{m}{78V}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有硫酸钠和硫酸的混合溶液200ml．其中硫酸钠的浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.8mol/L，现要求将上述混合液中硫酸钠的浓度改为0.2mol/L，硫酸的浓度改为1.2mol/L，应加98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述中正确的是（　　）
    A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
    B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
    C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2）
    D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：
    2CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    化合物
    名称    		密度（g/mL ）熔  点（℃）沸  点（℃）水中溶解性
    正丁醇0.810-89.8118.0微溶
    正丁醚0.7689-95.3142不溶于水
    备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液．
    实验步骤：在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水．反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶．大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应．
    将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．回答下列问题：
    （1）该实验时球形冷凝管的进水口为2（填1或2）；
    （2）在该实验中，三口烧瓶的容积最适合的是A（填入正确选项前的字母）．
    A．50mL　　　　　 B．150mL　　　　 C．250mL　　　　 D．500mL
    （3）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：HOCH2CHBrCH2CH3 $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3+H2O．
    （4）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，关闭分液漏斗，将上层有机物从分液漏斗上口倒出．
    （5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸；用氯化钙溶液洗涤的目的是除去少量的氢氧化钠，且能减少产物的损失．
    （6）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
    a．蒸馏              b．过滤　       c．加入无水CaCl2
    （7）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．
    乙酸正丁酯的制备
    在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7，2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1-2粒沸石，按图安装带分水器的回流反应装置．打开冷凝水，小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中；反应达到终点后，停止加热．
    产品的精制
    将圆底烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，用10mL10%Na2CO3洗涤后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50ml的蒸馏瓶中蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．
    回答问题
    （1）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式（用氧-18示踪原子说明断键情况）CH3COOH+H18O（CH2）3CH3 $\stackrel{加热}{?}$CH3CO18O（CH2）3CH3+H2O，
    （2）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．
    （3）本实验提高产品产率的方法是使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率，
    （4）产品的精制过程中，用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上（上、下口）置入锥形瓶中，
    （5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是78.4%，
    （6）其可能的副产物为正丁醚、1-丁烯．

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