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    9．（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性（填氧化性或还原性）．铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2．相关的化学方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．

    分析 （1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；Fe与铁离子反应生成亚铁离子；
    （2）FeCl3与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．

    解答 解：（1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性；Fe与铁离子反应生成亚铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    故答案为：还原性；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2，其反应的方程式为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；
    故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验合理的是（　　）
    A．用HNO3除去铜粉中混杂的Zn
    B．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
    C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HCl
    D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
    （1）已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
    则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．
    （2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量
    （4）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能．其电极反应式分别为：负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    （5）在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H2的转化率是$\frac{3（a-c）}{b}$×100%，容器中H2的平衡浓度是（b-3a+3c）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（　　）
    A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
    C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-，有关此电池的推断正确的是（　　）
    A．电解质溶液中电子向正极移动
    B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
    C．通乙烷的电极为负极
    D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：
    （C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$n（C2H4O）．
    （1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为 分液．
    （2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
    （3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
    ①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
    ②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（　　）
    ①1：3　②1：4　③2：3　④2：7．
    A．③④B．①②C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
    B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
    C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
    D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），b（或a）接h．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是B D．
    A．H2SO4溶液        B．CCl4C．苯        D．稀硝酸
    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊时再点燃酒精灯．
    （4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：
    ①生成的固体物质为Na2CO3
    ②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
    ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
    ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物
    你认为正确的是①②（填序号）．
    假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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