Question

【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据弱电解质电离平衡的移动分析解答。

A.滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S↓平衡向左移动，酸性增强，溶液pH值减小，故A项正确；

B.加水促进电离，但氢离子浓度减小，故B项错误；

C.通入二氧化硫的反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且亚硫酸的酸性比H2S强，故 pH值减小，故C错误；

D. 加入CuSO4固体，发生反应：CuSO4+ H2S = H2SO4 + CuS↓，溶液中c(H+)增大，故D错误。

故选A。