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11.某有机物的相对分子质量是94.5,取1.89g该有机物在氧气中充分燃烧,产生的气体依次通过浓硫酸和NaOH溶液,后者增重2.64g,用钠熔法测定含氯元素,经红外光谱分析有C-O、O-H等化学键,且存在手性碳原子,试写出该有机物的结构简式.

分析 有机物的物质的量为$\frac{1.89g}{94.5g/mol}$=0.02mol,产生的气体依次通过浓硫酸和NaOH溶液,后者增重2.64g,为CO2的质量,且n(CO2)=$\frac{2.64}{44g/mol}$=0.06mol,则有机物含有3个C原子,用钠熔法测定含氯元素,经红外光谱分析有C-O、O-H等化学键,且存在手性碳原子,说明含有-OH,且含有Cl,分子式应为C3H7OCl,以此解答该题.

解答 解:有机物的物质的量为$\frac{1.89g}{94.5g/mol}$=0.02mol,产生的气体依次通过浓硫酸和NaOH溶液,后者增重2.64g,为CO2的质量,且n(CO2)=$\frac{2.64}{44g/mol}$=0.06mol,则有机物含有3个C原子,用钠熔法测定含氯元素,经红外光谱分析有C-O、O-H等化学键,且存在手性碳原子,说明含有-OH,且含有Cl,分子式应为C3H7OCl,则结构简式应为CH3CHClCH2OH,
答:该有机物的结构简式为CH3CHClCH2OH.

点评 本题考查有机物的推断,侧重考有机物分子式计算以及结构的判断,题目难度中等,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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A.在干旱地区植树造林时,可利用高吸水性树脂抗旱保水
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16.电解原理在化学工业中有广泛的应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑,在X极附近观察到的现象是溶液呈红色.当电路中有0.2mol电子通过时,X极产生的气体在标准状况下体积为2.24L.
②检验Y电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体,气体能使试纸变蓝色.
③写出电解的总化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是精铜.
②假设粗铜中的杂质只有金一种,电镀过程中溶液体积保持不变,则电解质溶液中CuSO4的浓度不变(填“增大”“减小”“不变”),理由是粗铜做阳极,含有的金不失电子,只有铜失电子,阴极上溶液中铜离子得到电子生成铜,电子守恒可知溶液中铜离子浓度不变.
③假设精铜的纯度为100%,粗铜中的杂质只有金一种,并且金的含量为a%,当生成精铜bkg时,理论上通过电解池的电子数是$\frac{1000b}{32}$NA,能获得金$\frac{ab}{100-a}$kg(只写出算式即可)

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(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有个___________个未成对电子。Fe3+的电子排布式为_____________ 。

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

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