Question

15．某实验小组依据反应 AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（　　）

• A． pH=0.68时，反应处于平衡状态
• B． 调节pH可以改变反应的方向
• C． pH＞0.68时，负极电极反应式为2I^--2e ^-═I₂
• D． pH=5时，氧化性I₂＞AsO₄^3-

Answer 1

分析 A．pH=0.68时，电压为0，反应处于平衡状态；
B．pH＞0.68时，电压小于0，反应向左进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行；
C．pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，负极反应为AsO₃^3-失电子；
D．pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，氧化性I₂＞AsO₄^3-．

解答 解：A．pH=0.68时，电压为0，反应处于平衡状态，故A正确；
B．pH＞0.68时，电压小于0，反应向左进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行，则调节pH可以改变反应的方向，故B正确；
C．pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，则负极电极反应式为：AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺，故C错误；
D．pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，I₂为氧化剂，AsO₄^3-为氧化产物，则氧化性I₂＞AsO₄^3-，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查了原电池原理的应用和化学平衡移动，侧重于知识的综合应用的考查，难度中等．