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    11．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（　　）
    A．16种B．28种C．48种D．60种

    分析 先找出丁基的同分异构体，再找出-C4H8Cl的同分异构体，然后找出有机物的种类数．

    解答 解：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（-C4H9）共有4种；
    -C4H8Cl的同分异构体有，
    当为-C-C-C-C，氯原子的位置有4种；
    当为-C（-C）-C-C，氯原子的位置有4种；
    当为-C-C（-C）2，氯原子的位置有3种；
    当为-C（-C）3，氯原子的位置有1种；
    故-C4H8Cl共有12种，所以该有机物共有：4×12=48种，
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握碳链异构和位置异构．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2%H2O2溶液无
    ②10mL 5%H2O2溶液无
    ③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出），下列说法错误的是 （　　）（　　）
    A．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
    B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
    C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
    D．该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5待测试样的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3         c．CaCl2  d．NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是（　　）

    ①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡
    ②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
    ③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
    ④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去．
    A．②③B．①②C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

    （1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时将装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置．
    （2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
    （3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH2.37.57.63.4
    完全沉淀的pH4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3． 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
    （2）某小组在右室装有10L0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
    ①实验前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液需量取142.9mL的密度为1.4g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物的正确命名为（　　）
    A．3-甲基4，4-二乙基戊烷B．3-甲基3，4-二乙基戊烷
    C．4-甲基2，2-二乙基己烷D．3，4-二甲基3-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比．

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