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    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等

     

     

    J

     

     

     

     

     

     

    R

     

    M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，

     

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    电离能(kJ/mol)

    578

    1817

    2745

    11578

    ……

     

    （1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。

    （2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。

    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。

    （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。

    （5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。

    a. C60、Si60、N60都属于新型化合物

    b. C60、Si60、N60互为同分异构体

    c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

    d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石

     

    【答案】

    （1）1s22s22p63s23p1   第三周期ⅦA族

    （2）H—C≡C—H  

    （3）AlCl3＋3H2O→Al(OH)3＋3HCl↑

    （4）CS2(l)＋3O2(g) =CO2(g)＋2SO2(g)  △H=-1075 kJ/mol（2分）

    （5）c（2分）

    【解析】

    试题分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素。

    （1）从M的电离能来看前三个电子逐个失去所需能量I1 、I2 、I3相差不大，而I4 相差非常大，由此可以推测前3个电子在同一最外层，第4个电子在次外层，由此可推测M为Al元素，所以其电子排布为1s22s22p63s23p1 ；元素T是在R后边的主族元素，R是S元素，则T是Cl元素，位置为第三周期ⅦA族。

    （2）J为C元素，所以和氢能形成多种化合物为有机化合物，其中呈直线型的含有C≡C的炔类，相对分子最小的炔类为乙炔，其结构式为H—C≡C—H。

    （3）M和T形成的化合物为AlCl3，是一种强酸弱碱盐，在潮湿环境下容易水解产生易挥发的HCl，然后形成酸雾，所以反应方程式为AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑。

    （4）J、R形成的液态化合物JR2 为CS2，其完全燃烧生成CO2、SO2，0.2mol放出热量215kJ，所以1mol时燃烧放出热量1075 kJ，所以热化学方程为CS2(l)＋3O2(g) =CO2(g)＋2SO2(g)  △H=-1075 kJ/mol。

    （5）C60、Si60、N60都是单质，a选项错误；C60、Si60、N60组成的元素不同，不属于同分异构体，b项错误；由于N-N键能小于N≡N，N60结构与C60相似，则形成的分子中都是单键，故N60的稳定性弱于N2 ，c正确；d项中虽然金刚石中C－C键长要长于C60中C－C键长，但是金刚石是空间网状结构非常稳定，而C60分子则是足球模型结构不够稳定，所以金刚石熔点高于C60熔点，d错误，故选c。

    考点：本题考查的是元素周期表和周期律的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素T在周期表中位于第
    ⅦA族
    ⅦA族
    族． 
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ac
    ac
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 温度 加入N2的物质的量 加入甲的物质的量
    y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素；R形成简单的阴离子R2-与Ar的电子层结构相同．则
    （1）M的离子电子式为
    Al3+
    Al3+
    ；
    （2）元素T在周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ；
    （3）用电子式表式JR2的形成过程
    ；
    （4）M和T形成的化合物（MT3）在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    ．（提示：此反应为非氧化还原反应）．
    （5）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素T周期表中位于第
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为
    CH≡CH
    CH≡CH
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    ．
    ②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ．
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）元素T在周期表中位于第
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    ．
    （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南开区二模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．
    J
    M R
    请回答下列问题：
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素R在周期表中位于第
    ⅥA
    ⅥA
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．
    （3）M和T形成的化合物水溶液显
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因
    Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ad
    ad
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 加入H2的物质的量 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
    y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
    （5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    ．

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