A. | 过氧化钠固体与水反应:2O22?+2H2O═4OH?+O2↑ | |
B. | 氨水中通入过量二氧化硫:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32?+H2O | |
C. | 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH?+HCO3?═CaCO3↓+H2O | |
D. | 将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合:2Al3++7OH?═Al(OH)3↓+AlO2?+2H2O |
分析 A.过氧化钠在离子反应中保留化学式;
B.反应生成亚硫酸氢铵;
C.反应生成碳酸钙、碳酸钠和水;
D.将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合,3<n(Al3+):n(OH?)<4,所以产物中既有Al(OH)3又有AlO2?.
解答 解:A.过氧化钠固体与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4OH?+O2↑+4Na+,故A错误;
B.氨水中通入过量二氧化硫的离子方程式为NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3?,故B错误;
C.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液的离子方程式为Ca2++2OH?+2HCO3?═CaCO3↓+H2O+CO32?,故C错误;
D.将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合,3<n(Al3+):n(OH?)<4,所以产物中既有Al(OH)3又有AlO2?,离子反应为2Al3++7OH?═Al(OH)3↓+AlO2?+2H2O,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,选项D为解答的难点,综合性较强,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将铜片投入足量稀硝酸中:Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O | |
B. | 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
C. | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 钠与 CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═2Na++Cu |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
B. | Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
C. | 硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应,pH=7:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
D. | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH值等于7 | |
B. | 当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 | |
C. | NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1 | |
D. | 生成气体的体积为10.08L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
B. | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
C. | 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O | |
D. | 等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应:Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 建立合法、公开的地沟油回收生产制度,将生产的地沟油用作工业用油 | |
B. | 将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用 | |
C. | 生活污水、工业废水不要乱排放,通过打深井,将之排到地层深处 | |
D. | 不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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