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    18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O
    B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
    C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
    D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

    分析 A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    C．漏写氧化剂水；
    D．电子、电荷守恒．

    解答 解：A．氢氧化镁中滴加盐酸的离子反应为Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故A错误；
    B．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
    D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

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    9．同浓度的下列水溶液中，溶液H+浓度最大的是（　　）
    A．HClB．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH

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    6．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，放热反应B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，吸热反应
    C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，放热反应D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
    A．KOH   Na2SO4  HClB．NaHCO3   NaNO3  H2SO4
    C．HCl    Na2CO3  NaClD．Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Na+、Al3+
    C．Mg2+、H+、Cl-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程
    B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
    C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
    D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液蒸干后并灼烧，得到的固体物质是原溶质的是（　　）
    A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列与铝有关的问题．
    （1）铝原子的价电子排布式为3s23p1，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为Mg＞Al＞Na．
    （2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2[Si6O18]，其是一种多硅酸盐，Si原子采用的杂化类型为sp3杂化．
    （3）工业上可用氧化铝、氮气、碳在高温条件下制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图1：
    ①制备过程中还会生成一种可燃气体，则该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    ②该化合物的晶体类型为原子晶体，该晶胞中有4个铝原子，若该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为$\frac{164}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm3．

    （4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，溶于水、乙醚等．其二聚物（Al2Cl6）的结构如图2，其中图示中1键键长206 pm，2键键长221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别1键为Al、Cl原子分别提供1个电子形成的共价键，2键为Al原子提供空轨道、Cl原子通过孤对电子形成的配位键．
    （5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇．
    CH3COOH$→_{乙醚}^{LiAlH_{4}}$CHCHOH，CH3COOH分子中σ键与π键个数之比7：1，分子中键角1＜键角2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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