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下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______,元素④在周期表中所处位置____________,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:___________________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________;这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
(1)氧或氧元素  第二周期ⅥA族  氧化性      (2)PH3<H2S<H2O
(3)
(4)2Na+O2Na2O2  放热
(5)

试题分析:元素④是处在第二周期,第ⅥA族,是氧元素。在元素周期表中,同一周期中,从左到右,元素的非金属性越来越强,氧化性越来越强,元素对应的氢化物稳定性也越来越好,而同一主族中,从上到下,元素的非金属性越来越弱,元素对应的氢化物稳定性也越来越差,故稳定性:PH3<H2S<H2O。
(3)元素⑦是硫元素,其原子结构示意图为
(4)元素⑤处在第三周期第ⅠA,判断为Na,在氧气中燃烧的化学方程式为2Na+O2Na2O2 该反应为放出大量的热量,为放热反应。
(5)首先根据①与⑨在元素周期中的位置快速判断两者分别为H和Cl,两者形成HCl,其电子式形成方程为:
点评:本题综合性较强,涵盖了必修2第一章的全部知知识,但难度不大,侧重对学生基础知识的巩固。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。

请回答下列问题:
(1)固体A的晶体类型为___________,K的化学式为          
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为           反应,引发该反应的实验操作是_____   ______。
(3)G→J的化学方程式为____________。
(4)A→H的离子方程式为           
(5)I的水溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”),原因是____(用离子方程式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组酸中,酸性依次增强的是(    )
A.H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B.HNO3、 H3PO4、H2SO4
C.HI、 HCl、 H2SD.HClO 、 HClO3HClO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是(   )
A.原子核外M层有8个电子的元素
B.原子核外L层比M层多一个电子的元素
C.最高价为+7价的元素
D.无负化合价的元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多
B.当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量
C.3p2表示3p能级有两个轨道
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为     
⑵若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为     
⑶若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为     
⑷若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为     
⑸若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为     
(6)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16,化合物D是重要的工业原料。

(1)单质A的名称  ________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系回答下列问题:

(1)电解A溶液反应的离子方程式为                                           
(2)写出C与D制取消毒剂的化学方程式                                        
(3)若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有           
A.升高温度             B.增大压强         C.使用催化剂       D.液化分离J
(4)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为            
A.先通入F后通入J      B.先通入J后通入F
C.同时通入             D.没有先后顺序要求

20090216

 
(5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。


则计算样品中NaCl的质量分数的数学表达式为:                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题:
(1)X的化学式为                   ;F的电子式为                        。
(2)反应②的离子方程式为_______________________________________________。
反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(3)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干
得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)

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