Question

根据所学知识完成下列表格中的内容（画有虚线的空格不需填写）：

分子或离子	分子或离子的立体构型名称	中心原子杂化轨道类型	分子的极性
H3O+			-------------
HCN
BF3
NO3-			-------------

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式和粒子空间构型，分子中正负电荷重心重合时，该分子为非极性分子，如果正负电荷重心不重合，则为极性分子．

解答： 解：水合氢离子中价层电子对个数=3+

1

2

（6-1-3×1）=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp³；
HCN分子中价层电子对个数=2+

1

2

（4-1×-3×1）=1，且不含孤电子对，所以该分子为直线形分子，中心原子采用sp杂化，正负电荷重心不重合，所以为极性分子；
BF₃分子中价层电子对个数=3+

1

2

（3-3×1）=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用
sp²杂化，该分子中正负电荷重心重合，所以为非极性分子；
NO₃^-中价层电子对个数=3+

1

2

（5+1-3×2）=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp²杂化；
故答案为：

H3O+	三角锥形	sp3	-------------
HCN	直线形	SP	极性分子
BF3	平面三角形	sp2	非极性分子
NO3-	平面三角形	sp2	-------------

．

点评：本题考查了原子杂化方式、空间构型、分子极性的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，知道价层电子对个数的计算方法，难度不大．