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    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．1mol H2O2晶体中含有2molH+，但不自由移动
    B．1mol羟基中含有的电子数为7NA
    C．14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NA
    D．标况下，22.4L溴乙烷中含有的共价键数为7NA

    分析 A．过氧化氢为分子晶体；
    B.1个羟基含有9个电子；
    C．乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2，14g含有1mol最简式CH2；
    D．气体摩尔体积使用对象为气体．

    解答 解：A．过氧化氢为分子晶体，不含氢离子，故A错误；
    B.1mol羟基中含有的电子数为9NA，故B错误；
    C．由于乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和聚乙烯含有1mol最简式CH2，根据碳原子守恒，生成1mol二氧化碳，故燃烧生成的CO2分子数均为NA，故C正确；
    D．标况下溴乙烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意原子团所含电子数目计算．

    练习册系列答案
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    13．在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时测得有50%的A分解成B和C：A（g）?2B（g）+C（g）．此温度时，该反应的平衡常数为（　　）
    A．32B．16C．4D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）
    A．除去粗食盐水中的泥沙B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
    10.0g铁矿石$→_{过滤}^{足量稀硫酸}$滤液$→_{加热煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀释至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
    下列说法不正确的是（　　）
    A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气
    B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C．滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂
    D．铁矿石中铁的质量分数为70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
    B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为Fe，则丁可能是Cl2B．若甲为焦炭，则丁可能是O2
    C．若甲为SO2，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（　　）
    ①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2．
    A．①②④B．②④⑤C．①③⑥D．②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于实验的叙述不正确的是（　　）
    A．实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中，而石油分馏时则不能插入混合液中
    B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
    C．检验2-溴丙烷中的溴原子：加入NaOH水溶液共热，冷却后，用稀硝酸酸化后再滴入AgNO3溶液，观察有淡黄色沉淀生成
    D．制取硝基苯时，应取1.5 mL浓HNO3，加入浓H2SO4 2mL，冷却至50℃以下，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中

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    13．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．NaCl溶液B．蒸馏水C．盐酸D．稀豆浆

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