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    5．如图所示的基本实验操作错误的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
    检查气密性
    C．
    收集二氧化碳气体    		D．
    滴加少量液体

    分析 A．倾倒液体时试管口紧靠试剂瓶口，标签正对手心，瓶塞倒放；
    B．双手紧握试管，烧杯中导管口有气泡冒出；
    C．二氧化碳的密度比空气的密度大；
    D．滴加液体，胶头滴管悬空正放．

    解答 解：A．倾倒液体时试管口紧靠试剂瓶口，标签正对手心，瓶塞倒放，图中操作合理，故A正确；
    B．双手紧握试管，烧杯中导管口有气泡冒出，图中检验气密性的操作合理，故B正确；
    C．二氧化碳的密度比空气的密度大，图中向上排空气法收集合理，故C正确；
    D．滴加液体，胶头滴管悬空正放，图中操作不合理，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用．
    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少．
    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B（OH）4-+2H2↑．
    ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
    研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与H+反应生成H2．
    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应（或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存
    C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＜I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    （1）请回答B电极的名称是阴极．
    （2）写出甲池通入CH3OH的电极电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
    （3）乙池中发生的反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）当乙池中某一电极的质量增加10.8g时，此时丙池某电极析出3.20g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BD（填序号），此时丙池C极上生成的气体为560mL．
    A．MgSO4       B．CuSO4       C．NaCl       D．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D为常见气态单质．已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
    ③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
    （1）E与J  按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：H2O?H++OH-；NH3+H2O?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH3•H2O?NH4++OH-；
    已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是NH4Cl+D2O?NH3•HDO+DCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知维生素A的结构简式如图，关于它的叙述不正确的是（　　）
    A．1mol维生素A在氧气中燃烧，一定能生成20mol CO2
    B．维生素A能发生酯化反应
    C．1mol维生素A在催化剂作用下最多能与5mol H2发生加成反应
    D．维生素A能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2-3次
    B．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的$\frac{2}{3}$，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火
    C．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合
    D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：C+2H2SO4（浓）═CO2+2SO2+2H2O为验证该反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下列问题：

    （1）无水硫酸铜的作用检验水； 现象是固体变为蓝色；
    （2）第一个品红溶液的作用是检验二氧化硫； 现象是溶液褪色；
    （3）酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化硫； 现象是溶液褪色；
    （4）第二个品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽； 现象是不褪色；
    （5）澄清石灰水的作用是检验二氧化碳； 现象是溶液变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息．请根据信息回答下列问题：
    ABCD
    ①由C、H、O三种元素组成
    ②球棍模型为：
    ③能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺（CH2=CH-CONH2）    		①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与A反应生成相对分子质量为100的酯    		①相对分子质量与B相同
    ②能被弱氧化剂氢氧化铜氧化
    ③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体    		①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②能与水在一定条件下反应生成B
    （1）A中官能团的名称碳碳双键、羧基；C的结构式：．
    （2）B和C反应的化学方程式HCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O，其反应类型是酯化反应或取代反应．
    （3）与D在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们符合通式CnH2n．当n=4时，开始出现该类有机物的同分异构体．
    （4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出两种分子中同时含有醛基和碳碳双键的同分异构体的结构简式：CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．

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