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    10．可用来鉴别己烯、苯酚、甲苯、乙酸乙酯溶液的一组试剂是（　　）
    A．氯化铁溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水
    C．KMnO4酸性溶液、溴水D．KMnO4酸性溶液、氯化铁溶液

    分析 根据乙烯含有C=C键，能发生加成反应和氧化反应，甲苯不溶于水，能使酸性高锰酸钾褪色，乙酸乙酯能发生水解，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚进行分析．

    解答 解：A．氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A错误；
    B．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故B错误；
    C．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，故C正确；
    D．酸性高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁只能鉴别苯酚，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析
    B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物
    C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
    D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）
    A．一定有甲烷B．一定有乙烷
    C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
    A．A为电源的正极
    B．气体X是H2
    C．电极E为阴极
    D．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
    （1）其中属于阴离子的是B（填代号）其离子符号为O2-；
    （2）属于金属元素的是D（填代号），相对应的离子结构示意图为；
    （3）具有相似化学性质的是AC（填代号，下同），在化学反应中易失去电子的是D，性质最稳定的是E；

    （4）C、D经过得失电子后，所形成化合物的化学式为Na2S；
    （5）在核电荷数为1～18的元素中，列举四例与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号
    F-、Na+、Mg2+、Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．燃烧一定要用火去点燃
    B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    C．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界．这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础
    D．化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要，请回答下列问题：

    （1）如图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图．
    则：Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H═-93 kJ•mol-1．
    （2）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：25℃水浴时，每克不同配比的Al-LiBH，复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图2所示，下列说法正确的是AB．（填字母）
    A、25℃时，纯铝与水不反应
    B、25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
    C、25℃时，AI-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
    （3）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）．
    ①在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）．压强（P）的关系如图3所示：
    上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为2L．②图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始H2，CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H2，CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图4．
    （4）已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚（CH3OCH3）碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）．
    A、两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C、两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （5）LiFePO4与Li1-nFePO4作为磷酸亚铁锂电池电极材料，充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-nFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LinC1-xe-═xLi++6C，写出电池放电时反应的化学方程式Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．通常状况下14gN2中含有电子的数目为7NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA
    C．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA
    D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH?H++CH3COO-
    B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O
    C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
    D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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