将a g氧化铜和氧化铁的混合物分成两等份，向其中一份加入b ml c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用氢气还原，氧化物完全转化成金属时共用去氢气d L(折算成标准状况)则d值( )
A．22.4bc×10－3 B．11.2bc×10－3
C．22.4(3a－4bc×10－3) D．无法计算
科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应方程式中n＝1
B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气__________________________________、
氢气______________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、 ________________________________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________
(“会”或“不 会”)发生倒吸，原因是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________________________________________，
锥形瓶中还可观察到的现象是_____________________________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________
____________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 ( )
A．原混合酸中NO
物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作、现象和原因解释不合理的是( )
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 原因解释 |
| A | 将一片较薄的铝片放在酒精灯火焰上灼烧 | 铝片慢慢熔化呈液滴状 | 铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低，熔化了 |
| B | 将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中 | 都产生气泡，镁条表面产生气泡更快 | 镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快 |
| C | 在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞 | 液滴的外圈先出现红色 | 铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH－)增 大，溶液呈碱性 |
| D | 取少量淀粉和稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜，加热至沸腾 | 未见砖红色沉淀生成 | 淀粉水解后没有葡萄糖生成 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是21
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。
(2)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式________________。
(5)装置D球形干燥管的作用________________。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是
________________________________________________________________________，
据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是________________________________________。
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________
___________________________________________________。
(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S＋O2===2S＋2H2O
B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O
C．C2H4＋3O2—→2CO2＋2H2O
D．C4H8＋6O2—→4CO2＋4H2O
(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反应代号)。
(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反应代号)。
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