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    13．下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）
    A．NH3B．NOC．NO2D．Cl2

    分析 据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答．

    解答 解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性．
    A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
    B、一氧化氮属于中性气体，和水不反应，所以氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故B错误；
    C、二氧化氮属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，后褪色，故C错误；
    D、氯气属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，生成次氯酸具有漂白性，后褪色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，氨气是中学学习的唯一一种碱性气体，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（　　）
    A．$\frac{2}{5}$molB．$\frac{4}{5}$molC．$\frac{6}{5}$molD．$\frac{22}{5}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列化学实验操作中正确的是ABCDFHI
    A．做NaHCO3受热分解实验时，实验结束前应先移出导管，后撤酒精灯
    B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
    C．点燃可燃性气体之前要检验气体纯度
    D．配置FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后用水稀释到所需浓度
    E．制备乙酸乙酯时，试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
    F．制备少量Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基：先在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
    G．验证Mg（OH）2沉淀可以转化为溶解度更小的Fe（OH）2沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出现白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
    H．探究氧气在酸性条件下能否氧化KI：向锥形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入少量MnO2，将产生的气体直接通入H2SO4酸化得KI溶液中
    I．银镜反应试验后的试管用硝酸洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：
    20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4
    s（g/100g水）11133.711.16.34
    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．
    实验流程如下：

    请回答：
    （1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
    A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
    A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是BC．
    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
    C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全
    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
    （3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现晶膜（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出．
    （4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
    （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．[已知Mr（H2C2O4•2H2O）=126]
    ②量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．
    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是④．（填序号）
    ①NaAlO2  ②Ca（OH）2      ③Na2CO3    ④Al（OH）3
    （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2．
    （4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
    B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L
    C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
    D．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　）
    A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富
    B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸
    C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
    D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．烧碱溶液C．液氨水D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．2c（NH4+）=c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）

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