Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数．下列说法错误的是（　　）

• A． 一定条件下2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，混合气体的分子总数大于2N_A
• B． 常温常压下，64 g O₂和O₃混合气体中含有原子总数为4N_A
• C． 1mol Cl₂与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N_A
• D． 标准状况下，22.4L N₂含共用电子对数为3N_A

Answer 1

分析 A、SO₂和O₂的反应是可逆反应，不能进行彻底；
B、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析；
C、氯气与碱的反应为歧化反应；
D、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含3mol共用电子对来分析．

解答 解：A、SO₂和O₂的反应是可逆反应，不能进行彻底，即不能彻底反应生成2molSO₃，故混合气体的物质的量大于2mol，分子数大于2N_A个，故A正确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故64g混合气体中的氧原子的物质的量n=$\frac{64g}{16g/mol}$=4mol，即个数为4N_A，故B正确；
C、氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即N_A个，故C错误；
D、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含3mol共用电子对，即3N_A个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，应注意的是物质的结构特点和公式的应用．