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    在500 g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04 g铜，电解液增重0.02 g。求粗铜中锌的质量分数。

    解析：解本题的关键有两点：一是正确写出电极反应式。根据活性材料作阴极不参加反应，作阳极时被氧化，可知粗铜为阳极，铁为阴极。二是根据“电解时，通过各串联电极的电子的物质的量相等”建立关系式。

    在阴极析出Cu：=0.11 mol，则说明在阳极上将溶解（Cu+Zn）0.11 mol。电解液增重来自于与的差值，每有1 mol Zn2+进入溶液，同时必有1 mol Cu2+析出，溶液将增重（65－64）g。现增重0.02 g，说明Zn为0.02 mol，则阳极同时溶解（0.11－0.02）mol Cu。

    w（Zn）=×100%=18.4%

    答案：18.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。?

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：?

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________ g。?

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为________。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    +5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    +5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    +Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    (3)欲配制500 mL0.1 mol·L-1Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________g。

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

        8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

        6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

        反应后煮沸溶液，赶尽SO2，

        剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

        MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_______mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的质量为______g。

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    +5Cu2S+44 H+====10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

    +5CuS+28H+====5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

     (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________g。

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。

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    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    +Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________ g。

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。

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