Question

1．燃烧a g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H₂5.6L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

• A． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1
• B． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol^-1
• C． $\frac{1}{2}$C₂H₅OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=+Q kJ•mol^-1
• D． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2Q kJ•mol^-1

Answer 1

分析 燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，依据乙醇与钠反应生成氢气的体积计算ag乙醇的物质的量，根据燃烧a g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O放出热量为Q kJ，计算1mol乙醇燃烧生成CO₂气体和液态H₂O放出热量，据此写出乙醇燃烧热的热化学方程式．

解答 解：a g乙醇与足量钠反应，生成氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由2C₂H₅OH～H₂可知，a g乙醇的物质的量为0.5mol，燃烧a g（0.25mol）乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O放出热量为Q kJ，所以燃烧1mol
乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O放出热量为2Q kJ，所以该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol，
故选：D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须是1mol．