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【题目】医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取20粒糖衣片,质量为10g,溶于40g水中,向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥,然后进行灼烧到固体质量不再发生改变,质量为0.8g。试计算:

(1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数______

(2)1粒糖衣片中含铁元素的质量______

【答案】15.2% 0.028g

【解析】

硫酸亚铁糖衣片溶于水,配成的溶液中加入足量氢氧化钠,生成氢氧化亚铁沉淀,过滤、洗涤、干燥,然后进行灼烧到固体为Fe2O3

(1)此过程中发生的反应有:FeSO42NaOH=2NaClFe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O,

根据铁元素守恒可得关系式2FeSO42Fe(OH)22Fe(OH)3Fe2O3,设硫酸亚铁的质量为x g,

x=1.52g,该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数=×100%15.2%

(2)1粒糖衣片中含铁元素的质量=(0.8 g× ×100%)×0.028g

练习册系列答案
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【题目】橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图:在其拉伸过程中有放热现象,反之吸热。25℃、101kPa时,下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是

A.2Na2H2O2NaOHH2

B.Ba(OH)2·8H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O

C.2H2O22H2O

D.CaCO3CaOCO2

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【题目】某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈现红色,但红色很快褪色,甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测:

甲:因为反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去;

乙:因为所加水的量较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响;

丙:过氧化钠具有强氧化性,生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________,验证乙同学的推测是否正确的方法是______________________;当出现____________现象时,即可说明丙同学的推测正确。

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢,其实验方法为:称取2.6 g过氧化钠固体,使之与足量的水反应,测量产生氧气的体积,与理论值比较可得出结论。测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图装置中的_____________,理由是______________

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【题目】单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪),机械强度高,有未来金属之称。又因用它制的骨头置入人体后可以在上面长肉,所以又有亲生物金属之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3,铁为+2)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属钛。主要反应有:

FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2O

Ti(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4

H2TiO3TiO2H2O

TiO22C2Cl2TiCl42CO↑

TiCl42Mg2MgCl2Ti

上述反应中,属于氧化还原反应的有(  )

A.①②

B.①⑤

C.③④

D.④⑤

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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列说法正确的是

A. 反应速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

B. 该反应方程式中x=1

C. 2min时,A的物质的量为1.5mol

D. 2min时,A的转化率为60%

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【题目】对于可逆反应4 NH3g+5O2g4NOg+6 H2Og,下列叙述正确的是

A.NH3和H2O化学反应速率关系是2vNH3= 3vH2O

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C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态

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铝的基态原子的价电子排布式是_________________

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t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是(  )

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