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    可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br-  ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+   ④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
    A．②和③
    B．②和①
    C．③和①
    D．④和①
    【答案】分析：放电时，负极上活泼金属失去电子发生氧化反应；充电时，阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答．
    解答：解：充电时，阳极上电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，所以是溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质电极反应式为2Br--2e-=Br2 ；放电时，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2++2e-=Zn，
    故选A．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，明确原电池和电解池电极上发生反应的类型是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

    (1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。

    (2) 有下列三个反应：

    ①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________；

    ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。

    (3) 完成并配平下列化学反应方程式：

    □KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

    (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   

    ①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为                           。

    ②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

    若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为                                                   ；

    电极b处的电极反应式为                                                     。

     

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