【题目】“花卉保鲜剂”是一种可以延长花期的试剂。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
(1)下列“花卉保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。
A.高锰酸钾 B．硫酸钾 C．蔗糖 D.硝酸银 E．水
(2)“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__mol/L。
(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、_____。（在横线上填写所缺仪器的名称）
(4)在溶液配制过程中，下列操作会使配制结果浓度偏低的是______。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液时未洗涤烧杯
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．未冷却至室温就注入容量瓶定容
(5)“花卉保鲜剂”中高锰酸钾的主要作用是___。
【答案】C 0.022玻璃棒、500mL容量瓶C、E吸收乙烯（或延长花期、或杀菌延长鲜花寿命等合理给分）
【解析】
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，而硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银的水溶液均可以导电，故答案为C；（2）先由
可知n(K2SO4)=
=0.005mol，n(KMnO4)=
=0.001mol，再由K2SO4～2K+可知n(K+)=2×0.005mol=0.01mol，由KMnO4～K+可知n(K+)= n(KMnO4)= 0.001mol，则鲜花保鲜剂中总的n(K+)=0.011mol，c(K+)=
=0.022 mol/L；（3）因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，则配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；（4）定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；容量瓶在使用前内有少量蒸馏水，不影响n和V，所以对配制结果没有影响；转移溶液后的烧杯未洗涤，则移入容量瓶内溶质的n减少，所配溶液浓度偏低；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响；定容时，加水超过了刻度线，再用胶头滴管将过线的液体吸出，导致物质的量减少，配制浓度偏低；热溶液注入容量瓶会导致容量瓶热膨胀,体积变大,最终导致溶液浓度变小。正确答案为C、E；（5）高锰酸钾只是一种强氧化剂，可以起到杀菌作用，延长鲜花寿命；同时也可以吸收花卉释放出的乙烯，延长花期。
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【题目】下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是
A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁
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【题目】人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性
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【题目】乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。
与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（ ）
A. 6种 B. 15种 C. 18种 D. 21种
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【题目】按要求完成下列问题：
(1)反—2-丁烯的结构简式____；
(2) 
的名称为________；
(3)丙氨酸在一定条件下发生缩聚反应的方程式：____________________；
(4) 
单体的结构简式________________。
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（______）
A．铁在冷的浓硝酸中钝化 B．生铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________________________________
(3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________
②发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。
③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。
(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为___________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________
③下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。
A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液
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【题目】已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 |
M | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 |
（1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子；
（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；
（3）在Y形成的单质中，
键与
键数目之比为______，在
中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；
（4）R的一种配合物的化学式为
。已知
在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生
AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。
A.
B.
C.
D.
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