练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为

    A．12              B．14              C．13               D．15

    A


    解析:

    此溶液为中性则不影响水的电离所以该溶液中的C(H+)=C(OH-)=10-6

    不难得出其PH值之和为12

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
    （1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9

    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
    Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
    5
    5
    ．
    ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．
    （3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    1：10：1010：109
    1：10：1010：109

    （4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为
    11
    11
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，请回答下列问题：
    (1)HA是   酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                            。
    (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

    A．B．C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
    (3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
    ①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
    ③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
    ④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)=                  mol/L
    (4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
                                                                                   
                                                                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届宁夏高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，请回答下列问题：

    (1)HA是   酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                            。

    (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

    A．           B．           C．c(H＋)·c(OH－)      D．c(OH－)

    (3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液

    ①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；

    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；

    ③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.

    ④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)=                  mol/L

    (4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

                                                                                   

                                                                                 。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案