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    在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

    A．sp，范德华力B．sp2，范德华力
    C．sp2，氢键D．sp3，氢键

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可做润滑剂．硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
    （1）从题目信息可知硼酸应属于
    弱
    弱
    酸（填“弱”或“强”）
    （2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为：
    ．
    （3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol?L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
    B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
    B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
    ；写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：
    B（OH）3+OH-=B（OH）4-
    B（OH）3+OH-=B（OH）4-
    ．
    （4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：
    B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
    B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
    ．
    （5）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．

    如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为
    MgB2
    MgB2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网CrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸[H2BO3或B（OH）2]可以合成NaBH4．
    （1）写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式：
     
    ；
    （2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+，而是它加合了一个OH-，这种电离方式可表示为：B（OH）3+H2O?H++
     
    （用结构式表示，如有配位键，请用“→”）；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）与BH-4互为等电子体的一种阳离子是
     
    ，BH-4离子的空间构型为
     
    ．
    （4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正
    确的是
     
    ．
    A．硼酸晶体属于原子晶体
    B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    C．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
    D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为：2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4．
    （1）上述反应中，核外电子排布式相同的离子有
     
    ；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是
     
    ．
    （2）硼元素在元素周期表中的位置是
     
    ；已知BF3分子的空间构型为平面正三角形，则BF3属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）Mg元素的原子结构示意图为
     
    ．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2
     
    （填“强”或“弱”）．
    （4）硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届新疆农七师高级中学高二下学期期末考试试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

    A.sp，范德华力　　　　　　　B.sp2，范德华力

    C.sp2，氢键                 D.sp3，氢键

     

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