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16.甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知:①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol?L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol?L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.下列结论正确的是(  )
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液不含SO42-C.丙溶液含有HCO3-D.丁溶液含有Mg2+

分析 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2;0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,说明乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3

解答 解:根据②中的信息:0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,说明乙是硫酸可知乙是二元酸,故乙是H2SO4;根据③中现象,可以推知丙中含有Cl-;再结合①中提供信息,甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀,则可推出甲是Ba(OH)2.即甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCl2,丁是NH4HCO3
A、甲是Ba(OH)2,故甲溶液中含Ba2+,故A正确;
B、乙是H2SO4,故乙溶液含SO42-,故B错误;
C、丙是MgCl2,故丙溶液不含有HCO3-,故C错误;
D、丁是NH4HCO3,故丁溶液中不含镁离子,故D错误.
故选A.

点评 本题为推断题,做题时注意题中的反应现象,找出突破口,抓住物质的性质是关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
则CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图1所示的电池装置.

①该电池负极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小(填增大、不变、减小).
③用该电池作电源,组成如图2所示装置(a、b、c、d均为石墨电极),甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液,乙容器装300mL饱和NaCl溶液,写出c电极的电极反应2Cl--2e-=Cl2
常温下,当300mL乙溶液的pH为13时,断开电源,则在甲醇电池中消耗O2的体积为168mL(标准状况),电解后向甲中加入适量下列某一种物质,可以使溶液恢复到原来状态,该物质是CD(填写编号).
A.CuO        B.CuCO3    C.Cu(OH)2   D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于乙醇的说法正确的是(  )
A.难溶于水B.是一种无色无味液体
C.能发生酯化反应D.存在官能团叫羧基

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是(  )
A.该物质可以与碳酸氢钠反应产生气体
B.该物质可以发生酯化反应
C.此分子应该为某种氨基酸
D.该物质的分子式C3H6O3

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11.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是?(  )
A.取用金属钠时,所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B.金属钠与Ca(HCO32溶液反应时,既有白色沉淀又有气体逸出
C.生理盐水的质量分数为0.9%,与人体的血液中含量相同,它的溶质是NaCl
D.Na2O2与碱反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(NH42SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.
[查阅资料](NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同.
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL).通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2,品红溶液不褪色.已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL,
且中和后的溶液中无SO42-
(1)仪器X的名称是圆底烧瓶;
(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol;
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂.通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH42SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.
(3)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32-,无SO42-
(4)装置B内溶液吸收的气体是NH3
(5)(NH42SO4在400℃分解的化学方程式是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.铅蓄电池放电时的反应:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列有关放电时的说法正确的是(  )
A.PbO2作正极,电极发生氧化反应
B.当转移的电子数为3.01×1023时,参与反应的Pb的质量为103.5 g
C.负极的电极反应式是:Pb+SO42--2e-═PbSO4
D.溶液中H+移向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列对化学反应的认识正确的是(  )
A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
B.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行
C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
D.所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.室温下,某碱溶液中水电离出的c(OH-)与某酸溶液中水电离出的c(OH-)相等,将两溶液等体积混合,混合溶液的pH是(  )
A.小于7B.等于7
C.大于7D.可能等于7,也可能于小于7或大于7

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