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    10．化学在生产生活中有重要的应用，写出下列应用涉及的方程式．
    （1）因Na2O2与二氧化碳反应可以生成氧气，Na2O2可以作为供氧剂．化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （2）小苏打可用于治疗胃酸（盐酸）过多．离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

    分析 （1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
    （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳．

    解答 解：（1）氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

    点评 本题考查了化学方程式、离子方程式书写，明确相关物质的性质是解题关键，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为Cl2O．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，该反应体现气体A具有氧化性．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （5）设计实验探究C中阳离子的成分取少量晶体溶于水，加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（　　）
    A．NaHCO3加热分解转化为Na2CO3
    B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大
    C．与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
    D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
    A．比丁烷更易液化B．是石油分馏的一种产品
    C．光照下能够发生取代反应D．分子中碳原子一定在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．

    （1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是B、C（写代号）
    （2）由图象可推出原溶液中一定含有的离子有：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-
    （3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是焰色反应
    （4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    （5）由图象计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是⑥；   （2）只由极性键构成的物质是④；
    （3）含非极性键的化合物是②⑤；    （4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应2A（g）?2B（g）+C（s），某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如表，则下列说法中正确的是（　　）
    物质AB
    浓度/（mol•L-1）0.40.6
    A．a=1.0
    B．此时刻正反应速率小于逆反应速率
    C．在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小
    D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填对应字母）．
    （2）能够发生加成反应的烃有4（填数字）种．
    （3）一卤代物种类最多的是G（填对应字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用下列装置制SO2并进行产物性质险验和回收实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取SO2
    B．用装置乙制取SO2
    C．用装置丙探究SO2与品红作用的可逆性
    D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得CuSO4•5H2O

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