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    18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反应中（未配平）：
    ①Cl元素被氧化，Cl元素被还原（以上两空均填元素符号）．
    ②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

    分析 KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

    解答 解：①KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0被还原，Cl元素的化合价由-1价升高为0被氧化，
    故答案为：Cl；Cl；
    ②反应中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
    故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．1mol CO（NH2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数跟1 mol H2O所含氧原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个体积相同的密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    SO2O2Ar
    甲210放出热量：Q1
    乙210放出热量：Q2
    丙210.5放出热量：Q3
    A．Q1=Q3＜Q2
    B．若在上述条件下，反应生成1 mol SO3（s），则反应放热为98.5 kJ
    C．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
    D．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
    （1）Na2SO4溶液显碱性 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
    D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
    （4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
    （5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
    B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
    C．胶体和溶液都是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下）
    C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是（　　）
    A．用电解法制取Na、Mg、Al
    B．电解熔融NaCl制Cl2
    C．以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸
    D．制硅：SiO2$→_{高温}^{C}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
    提出猜想：
    问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
    问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
    实验探究
    Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
    （1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，
    （2）从实验Ⅰ可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定
    Ⅱ．解决问题2
    设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
    （1）X气体的摩尔质量是32克/摩尔．
    （2）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的：①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

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