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    4．下列反应中，基本反应类型正确的是（　　）
    A．丙烯和氯气光照--取代
    B．乙烯和溴水的反应--氧化
    C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色--加成
    D．乙烯水化法制乙醇--取代

    分析 乙烯、丙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，光照条件下，可与氯气发生取代反应，以此解答该题．

    解答 解：A．光照条件下，烯烃发生取代反应，故A正确；
    B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故B错误；
    C．乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故C错误；
    D．乙烯可与水发生加成反应生成乙醇，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（　　）
    A．白酒B．纯碱溶液C．食盐溶液D．柠檬酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成amolA2，同时消耗2a molAB
    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
    D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
    B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
    C．T℃时，若由0.4mol•L -1A、0.4mol•L -1B、0.2mol•L -1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8mol•L -1
    D．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    请回答下列问题：
    （1）要算出盐酸的物质的量浓度，题中作为计算依据的数据是乙或丙，求得的盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量．
    （1）CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1．
    （2）44.8L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为1780.6 KJ．
    （3）已知丙烷的燃烧热是-2219.9kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 219.9 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B．分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3
    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{Vρ}{22400}$mol•L-1B．$\frac{V}{22.4}$mol•L-1
    C．$\frac{Vρ}{22400+17V}$mol•L-1D．$\frac{1000Vρ}{22400+17V}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答下列问题：
    （1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
    （2）已知沉淀物的pH如下表：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+7.09.0
    Fe3+1.93.7
    Cu2+4.96.7
    Al3+3.04.4
    ①则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
    a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
    ②理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9．
    （3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是①取少量滤液于试管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不变红证明不存在Fe3+，③继续向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe2+．
    （4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
    （5）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
    （6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

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