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    14．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（　　）
    ①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
    ②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
    ③燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
    ④洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果
    ⑤易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．
    A．①③⑤B．②⑤C．③④D．①②③④⑤

    分析 ①地沟油主要成分为油脂，回收加工为生物柴油；
    ②电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染；
    ③燃煤进行脱硫脱硝，能够减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，防止酸雨的形成；
    ④含磷洗衣粉的使用能够引起水体的富营养化；
    ⑤可降解的生物农药能够减少对食品的污染．

    解答 解：①地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，故正确；
    ②电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，不能从国外进口，故错误；
    ③煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，该选项说法正确，故正确；
    ④三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，故错误；
    ⑤易降解的生物农药能减少污染物的排放，对环境污染小，适合于在未来有害生物综合治理中的应用，故正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染是解题关键，注意培养绿色化学的理念．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（　　）
    选项实验方法（或操作）原理
    A分离溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度较大
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C从蛋清中提取蛋白质加入硫酸铜溶液浓盐溶液使蛋白质溶解度降低
    D尿液中尿糖的检验加入新制Cu（OH）2、加热葡萄糖具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能．元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度．下列有关说法正确的是（　　）
    A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
    B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
    C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
    D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
    B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
    C．NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
    D．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

    【背景素材】
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-．
    【制备NaNO2】
    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的目的是①将NO2转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
    A．P2O5  B．碱石灰  C．无水CaCl2   D．生石灰
    （4）E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
    【测定NaNO2纯度】
    （5）本小题可供选择的试剂有：
    A．稀硫酸　B．c1 mol•L-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液
    E．c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E（填序号）．
    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
    B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol?L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
    C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）
    D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：
    [Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为0＞N＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2．
    （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
    （3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp3、sp2，配体中提供孤对电子的原子是N．
    （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成；
    a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．δ键
    （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此实验下列结论正确的是（　　）
    A．Na2SO3已部分氧化
    B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
    C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3
    D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为．
    （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
    （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
    碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
    （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60

    （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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