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    4．图表法、图象法是常用的科学研究方法．请回答以下问题
    （1）第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    ①将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图象．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小
    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
    （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
    元素AlBBeCClFLi
    X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
    元素MgNaOPSSi
    X的数值1.20.93.52.12.51.7
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键（填离子键或共价键）．
    ②某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
    （3）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    C--CC--NC--S
    键能 KJ/mol347305259

    分析 （1）①由图中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1从上到下逐渐减小；
    ②5号元素的原子序数为15；
    （2）由表中数据变化规律可知，X表示元素的电负性；
    ①X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键；
    ②电负性越大，对键合电子吸引力越大；
    （3）根据紫外光的光子所具有的能量与蛋白质分子中重要化学键断裂所需能量比较分析．

    解答 解：（1）①Na-Ar之间六种元素原子序数增加，用短线连接起如下图：，由图中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1从上到下逐渐减小，
    故答案为：；从上到下依次减小；
    ②5号元素的原子序数为15，周期表中的位置为第三周期第ⅤA族，故答案为：第三周期ⅤA族；
    （2）由表中数据变化规律可知，X表示元素的电负性．
    ①因表格中Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，所以Al、Br的X数值之差小于1.7，则形成共价键，故答案为：共价键；
    ②S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，
    故答案为：N；
    （3）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子，
    故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及电离能、电负性等，侧重考查学生分析推理能力、对信息的应用能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．下列关于芳香族化合物说法正确的是（　　）
    A．1 molA能与4 mol Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
    B．核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰
    C．不能与FeCl3溶液发生显色反应
    D．1 mol A能与2 mol NaHCO3完全反应放出CO2

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    15．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大．X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
    （1）W在元素周期表位置第三周期ⅥA族．
    （2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
    （3）由上述五种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：SO2（任意写一种）．
    （4）化合物T2Z2所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与3.36L O2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

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    12．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是（　　）
    A．使用无毒无害的原料B．使用颜色为绿色的化工产品
    C．不使用任何化学物质D．使用不可再生的资源

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    19．甲醇是有机化工原料，具有重要的工业用途．
    （1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率（α）与温度、压强（p）的关系如图所示．

    ①能说明该反应已达到平衡状态的是AD（填序号）
    A．CO的质量分数保持不变
    B．CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
    D．容器中混合气体的密度保持不变
    ②由图可知，该反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③由起始条件到平衡状态A或平衡状态C，所需时间分别为 tA和tC，则tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④平衡状态A时，容器体积为10L，则200℃时该反应的平衡常数K=1（mol/l）-2；到达平衡状态B时容器的体积为＜10L．
    （2）催化剂具有选择性．25℃时，1mol CH3OH与O2发生反应，生成CO、CO2或HCHO得能量变化如图2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反应物O2（g）和生成物H2O（l）未在图中标出）
    ①相比无催化剂作用下，有催化剂时v生成（CO）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；HCHO产率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②25℃，气态HCHO与O2反应，生成CO和液态水的热化学方程式为2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．

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    9．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．电池负极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．锌是负极，碳棒是正极
    C．电子由碳棒经外电路流向锌D．锌锰干电池属一次电池

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    16．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
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    （2）化合物CB3在常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为分子晶体．
    （3）写出D原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应．
    （4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeD2物质中具有的化学键类型为离子键、共价键．

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    13．利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填空：

    （1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②使氯气与甲烷混合均匀；③干燥混合气体．
    （2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的Cl2．E装置的作用是CD（填编号）．
    A．收集气体            B．吸收氯气         C．防止倒吸                   D．吸收氯化氢
    （3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）．
    A．CH4     B．CH3Cl     C．CH2Cl2 D．CHCl3
    （4）在C中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色颗粒的化学方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
    （5）写出A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （6）设$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为x≥4．
    （7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成甲烷、乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
    （1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A悬浊液，B溶液，C胶体．
    （2）写出B中形成分散系的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （3）写出C中形成分散系的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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