工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3.含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液.也可以是盐酸B．反应①.过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

本题以流程图为载体，考查了实验基础、氧化还原反应和化学方程式的书写。由后续流程可知，反应①中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe₂O₃分离。由于Al₂O₃属于两性氧化物，而Fe₂O₃属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al₂O₃，A、B均错误；流程最后一步电解Al₂O₃制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；由反应①分析，溶液乙的溶质是NaAlO₂；反应②的产物是Al(OH)₃和NaHCO₃，说明通入物质不仅含有碳元素，而且在水中显酸性，Y是CO₂。根据元素守恒，反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃，D项正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS₂+ 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂该反应的氧化剂是          。
（2）下列处理SO₂的方法，不合理的是_____
A高空排放                             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D用BaCl₂溶液吸收制备BaSO₃
（3）炉渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，为得到Fe₂O₃加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有            。
A过滤   B加过量NaOH溶液        C蒸发结晶 D灼烧     E加氧化剂
II. FeCl₃溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为_____________。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1^一浓度可控制滤液中Pb²⁺的浓度，当c(C1^一)＝2mo1·L^-1时，溶液中Pb²⁺物质的量浓度为 mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al(NO₃)₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为      。
②操作b为         ，操作c为        。
③Al(NO₃)₃待测液中，c (Al³⁺) =           mol·L^-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97．8	115	2050
沸点/℃	892	444．6	2980

a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃ d．350℃～2050℃
②放电时，电极A为         极。
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为        （填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na₂S_x="2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是

A．MnO₂

B．WO₃

C．Cr₂O₃

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2013年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落。标志着运－20首飞圆满成功。请回答下列问题：
Ⅰ.运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是 (填序号)。

A．利用纯铝制造运－20发动机

B．用镁铝合金制造运－20座椅

C．用氧化铝制造运－20电器线路的导线

D．用普通钢制造运－20灭火器的外壳

Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝(含有Fe₂O₃、SiO₂杂质)，SiO₂不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na₂SiO₃。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

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(2)写出步骤②反应的化学方程式：                                  。
(3)③中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式：                                                        。
(4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg₁₇Al₁₂，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂＋17H₂=17MgH₂＋12Al，得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定条件下能释放出氢气。
①制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通人氩气的目的是                              。
②在5.0 mol·L^－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇A1₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为        L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。
(2)从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：