Question

【题目】常温下，用0.1molL﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C.点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.在整个滴定过程中：溶液中 始终不变

Answer 1

【答案】D
【解析】解答：A．点①所示溶液中，滴入10mL氢氧化钠溶液，则反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），所以A错误；
B．点②所示溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣），所以B错误；
C．点③所示溶液中，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）、c（OH﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以C错误；
D． 为醋酸电离平衡常数的倒数，由于滴定过程中醋酸的电离平衡常数始终不变，则 的值不变，所以D正确；所以选D．
分析：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，明确反应后溶液中的溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．