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(2010?四川)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是(  )
分析:A、由表达式可知,该密度=
溶液质量
氨气体积+水的体积
,溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和;
B、根据c=
1000ρω
M
进行计算;
C、根据n=
V
Vm
计算氨气的物质的量,根据m=nM计算氨气的质量,利用m=ρV计算水的质量,根据溶质质量分数=
氨气质量
溶液质量
×100%计算
D、根据c=
1000ρω
M
计算.
解答:解:A、由表达式可知,该密度=
溶液质量
氨气体积+水的体积
,溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和,故A错误;
B、由c=
1000ρω
M
可知,该溶液氨气质量分数ω=
17c
1000ρ
,故B正确;
C、氨气的物质的量为
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol,故氨气的质量为
V
22.4
mol×17g/mol=
17V
22.4
g,1L水的质量为1000g,故该溶液的质量分数为ω=
17V
22.4
g
17V
22.4
g+1000g
×100%=
17V
17V+22400
,故C正确;
D、由C可知质量分数为ω=
17V
17V+22400
,故c=
1000ρω
M
=
1000×ρ×
17V
17V+22400
17
=
1000Vρ
17V+22400
,故D正确;
故选A.
点评:考查质量分数、物质的量浓度的有关计算,难度中等,注意公式的理解与灵活运用,题目为字母型计算,计算量较大,需要学生细心观察进行计算.
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通入O2,试管内气体变为红棕色
;②
试管内液面升高
试管内液面升高
;③
最后试管内剩余一种无色气体
最后试管内剩余一种无色气体

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NO
NO
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1.0mL
1.0mL

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TiO2+2H2SO4=Ti2(SO42+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解.水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀.请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:
加入促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低H+浓度促进钛盐水解
加入促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低H+浓度促进钛盐水解
.过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、
H2O
H2O
FeSO4
FeSO4
H2SO4
H2SO4
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160a+320b+160c
160a+320b+160c
kg.

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