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【题目】下列表示化学过程的化学式书写正确的是:

A.亚硫酸钠溶液显碱性:SO32-+2 H2OH2SO3 +2 OH

B.氯化银投入水中后建立平衡:AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl(aq)

C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,表示甲烷燃烧热的热化学方程式为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D.500℃30MPa0.5mol N21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

试题分析:多元弱酸根的水解是分步进行的,A不正确。氯化银投入水中后存在沉淀溶解平衡, AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl(aq),故B正确;燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所发出的热量,水的稳定状态是液态,C不正确。氨气的合成是可逆反应,转化率达不到100%,所以选项D不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1冶炼金属的三种常用方法是:A.热分解法 B.热还原剂法 C.电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。填编号化学方程式书写每空2分,其余每空1分

冶炼铝用到的方法是

冶炼铁和铜的常用方法是

写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式

2保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。化学方程式书写每空2分,其余每空1分

引起温室效应的主要物质是

②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成,形成这类酸雨的气体是 ,形成过程发生的化学反应有: 写出两个

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZ在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法一定正确的是

A. X为非金属元素,则离子半径:XnYmZm

B. XYZ的单质中,Z单质的熔点最高

C. 最高正化合价:ZX

D. XYZ的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列递变规律不正确的是

A. N aMgAl原子的失电子能力逐渐减弱

B. SiPS元素的最高正化合价依次降低

C. CNO的原子半径依次减小

D. ClBrI的气态氢化物的稳定性依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知:MgCl2·6H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等。回答下列问题:

(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

(2)除去粗盐溶液中的杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序可以为__________(填序号)

①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液

(3)过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2,应如何操作____________________。

(4)从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为_____________

(5)从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABC为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

A


C


B


AC两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

1)写出AB元素的名称

2B位于元素周期表中第 周期第 族。

3C的原子结构示意图为

4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是地球上含量较丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

(1)右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式

(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

完成下列问题:

①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。

A.

B.

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用NaHCO3KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是

盐酸

50 mL

50 mL

50 mL

m(混合物)

9.2 g

14.2 g

27.6 g

V(CO2)(标准状况)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B.当混合物质量为9.2 g时,50 mL盐酸恰好完全反应

C混合物中NaHCO3KHCO3的物质的量之比为1∶2

D.混合物中NaHCO3的质量分数为45.7 %

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(

A.H+、K+、OH

B.H+、Cl、CO32﹣

C.Ba+、Na+、SO42﹣

D.Na+、Cu2+、Cl

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