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    17．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=QKJ/mol

    分析 A．依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
    B．吸热反应中，化学键断裂吸收的总能量大于化学键形成放出的总能量；
    C、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；
    D、吸热反应的反应热为正值，且应标注物质的状态．

    解答 解：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
    B、反应为吸热反应，从化学键的角度分析，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，则应有化学键断裂吸收的总能量大于化学键形成放出的总能量，故B正确；
    C、此反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
    D、吸热反应的反应热为正值，且应标注物质的状态，故此反应的热化学方程式应为：NH4HCO3（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2↑（g）+H2O（l）△H=Q kJ/mol（Q＞0），故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
    B．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值
    C．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
    （1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式）
    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
    ④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．
    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
    ①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图3所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    B．澄清石灰水中加少量碳酸氢钠：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    D．碳酸钠的水解反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+?HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
    B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
    C．地球上最基本的能源是化学能
    D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18．A、B位于同周期，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．C、D同周期，C元素的原子半径在同周期中最大，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个．试推断：
    （1）请写出A、B、C、D四种元素的元素符号：AC，BO，CNa，DCl．
    （2）画出D元素的离子结构示意图．
    （3）AB2中存在的化学键是共价键（填离子键或共价键），CD的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（　　）
    A．CO、C2H2、N2
    B．SO2、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
    C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
    D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体．分析如图中物质间的转化关系，回答问题．

    已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
    （1）B的结构简式为NCCH2CH2CN．
    （2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是CH3CH（COOH）2（写结构简式）．
    （3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为：HOOC-CH2CH2-COOH+2C2H5OH$→_{△}^{H+}$C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．
    （4）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为nHO-CH2CH2-OH+nHOOC-CH2CH2-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH2O．
    （5）若E为八元环状化合物，其分子式为C6H8O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸．A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96g/L）．若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A．
    （1）化合物A、E的化学式：A：SiO2；E：H2SiO3．
    （2）将少量C通入B的溶液发生反应的方程式：CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4+Na2CO3
    （3）化合物A能溶于什么酸？（填名称）：氢氟酸．溶解反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O．

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