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    【题目】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其物质的量b可能为

    离子

    Na+

    Al3+

    Cl-

    X

    物质的量

    2a

    a

    a

    b

    A．NO3﹣、2a B．CO32﹣、2a C．OH﹣、4a D．SO42﹣、2a

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：溶液中存在的阳离子为Na+、Al3+，根据各自离子个数可知带正电荷数为2a×1+3×3=5a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带5a个负电荷，因含有a个Cl-，则选项离子应带4a个负电荷，选项阴离子电荷数分别为4a、2a、4a、2a，故选D。

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    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA



    a


    b

    c



    d


    A．a的氢化物水溶液显酸性

    B．在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好

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    D．d的氧化物对应水化物一定是强酸

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    B．原子半径：Na＜Mg＜Al

    C．金属性：Na＜Mg＜Al

    D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。

    回答下列问题：

    （1）B在周期表中的位置为 ；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是 。

    （2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是 。

    （3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强 （写出操作步骤及现象）。

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    A．上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体

    B．上述实验过程中的变化都是氧化还原反应

    C．上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

    D．上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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