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    【题目】将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（ ）
    A.生成白色沉淀
    B.生成红褐色沉淀
    C.有气泡产生
    D.无变化

    【答案】BC
    【解析】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3 ， 4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色． 故选：BC．

    练习册系列答案
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    （2）原子的质量数主要由决定；
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    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。

    （2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

    （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

    温度（℃）

    500

    T

    CO2的平衡转化率

    60℅

    40℅

    ①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

    ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

    a．用H2表示该反应的速率为____________________；

    b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。

    （4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。

    A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度

    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

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    B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

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    【题目】标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。

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    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

    （1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。

    （2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。

    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

    溶质

    Na2SO4

    NaOH

    BaCl2

    AlCl3

    FeCl3

    c/mol·L－1

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