Question

10．在KBrO₃+6HBr═KBr+3Br₂+3H₂O反应中，
（1）请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况
（2）氧化剂KBrO₃ ；还原剂HBr
（3）氧化产物与还原产物的质量比为5：1．
（4）Br的化合价很多，在Br^-、BrO₄^-、BrO^-、BrO₃^-、Br₂中，不具有还原性的是BrO₄^-．

Answer 1

分析 KBrO₃+6HBr═KBr+3Br₂+3H₂O反应中，KBrO₃中溴由+5价降低到0价，而溴化氢中的溴由-1价变成0价，由此分析解答．

解答 解：（1）KBrO₃+6HBr═KBr+3Br₂+3H₂O反应中，KBrO₃中溴由+5价降低到0价，而溴化氢中的溴由-1价变成0价，转移5mole^-，所以用双线桥表示电子的转移为：，故答案为：；
（2）KBrO₃中溴由+5价降低到0价是氧化剂，而溴化氢中的溴由-1价变成0价，是还原剂，故答案为：KBrO₃ ，HBr；
（3）氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故答案为：5：1；
（4）BrO₄^-中Br的+7价，最高价态，不具有还原性，故答案为：BrO₄^-．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意不是所有溴化氢都参加氧化还原反应，为易错点．