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    甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：

    方案①：铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4

    方案②：由Cu→CuO→CuSO4,

    请回答下列问题：

    （1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式为                                    。

    该反应体现了浓硫酸的               性和               性。

    （2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理?              (答编号)。理由是       

                                                                             。


    （1）Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）      强氧化性     酸性

    （2） ②     无污染产生，原料利用率高（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烷烃分子中的基团：中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用N1、N2、N3、N4表示。例如：

    分子中，N1＝6，N2＝1，N3＝2，N4＝1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。

    (1)烷烃分子中氢原子数N0与N1、N2、N3、N4之间的关系是N0＝________________________________________________________。

    (2)4种碳原子数之间的关系为N1＝_______________________。

    (3)若分子中N2＝N3＝N4＝1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质的叙述中正确的是（    ）

    A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

    B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质

    C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

    D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    （Ka）

    7.2×10－4

    K1=4.4×10－7

    K2=4.7×10－11

    3.0×10－8

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液

            ③ NaF溶液  ④ NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是             。

    （2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

           　  A．c(H+)           B．c(H+)·c(OH－)       C．           D．

    （3）25℃时，在20mL  0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是      。

            A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

    由水电离出的c(H+)相等

            B．在①点时pH＝6，此时溶液中，

    c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

      C．在②点时，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)

            D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L

    （4）在25℃时，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0×10－20。 某CuCl2溶液里C(Cu2+)＝ 0.02 mol·L－1，

    如果要生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的pH使之大于             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                 

       A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L 

    B. 1mol H2所占的体积一定是22.4L

       C. 1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的个数为0.5NA

    D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素中，原子序数逐渐增大，原子半径也依次增大的是(　　)

    A．N、O、F                             B．Si、Al、P

    C．H、F、Cl                            D．Na、Mg、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物水化物的酸性比B的最高价氧化物水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低。能说明A比B非金属性强的是(　　)

    A．只有①②                            B．只有④

    C．只有①②③                          D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ/mol，辛烷的标准燃烧热为－5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

    D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，互称为同系物的是(　　)

    A．C2H2和C6H6

    B．C2H4和C3H8

    C．CH4和CH3(CH2)2CH3

    D．CH3CHO和CH3COOCH2CH3

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